[KIMIA] Laju Reaksi Contoh Soal (SMA kelas 11)

Contoh soal dan pembahasan tentang laju reaksi kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1
Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi:
A + B → C      

sebagai berikut:

Nomor Percobaan	[A] molar	[B] molar	Laju reaksi molar/detik
1	0,01	0,20	0,02
2	0,02	0,20	0,08
3	0,03	0,20	0,18
4	0,03	0,40	0,36

Rumus laju reaksinya adalah....
A. V = k [A]² [B]
B. V = k [A] [B]²
C. V = k [A] [B]
D. V = k [A]² [B]²
E. V = k [A]³ [B]
( Ebtanas 2001)

Pembahasan
Menentukan laju reaksi. Untuk
mA + nB → pC + qD

berlaku laju reaksi ν



Orde reaksi terhadap A, bandingkan ν₂ terhadap ν₁



Orde reaksi terhadap B, bandingkan ν₄ terhadap ν₃



Sehingga
V = k [A]^x[B]^y = k [A]²[B]¹ = k [A]²[B]

Soal No. 2
Dari reaksi:
2 NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)
diperoleh data percobaan sebagai berikut:

Nomor Percobaan	Konsentrasi (M)		Laju reaksi (M.det-1)
	NO	H2
1	2 × 10−3	2 × 10−3	4 × 10−6
2	4 × 10−3	2 × 10−3	8 × 10−6
3	6 × 10−3	2 × 10−3	12 × 10−6
4	4 × 10−3	6 × 10−3	24 × 10−6
5	4 × 10−3	8 × 10−3	32 × 10−6

Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....
A. V = k [NO] [H₂]
B. V = k [NO]² [H₂]
C. V = k [NO] [H₂]²
D. V = k [NO]² [H₂]²
E. V = k [H₂]²

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO, bandingkan ν₂ terhadap ν₁



Orde reaksi terhadap H₂, bandingkan ν₅ terhadap ν₂



Sehingga
V = k [NO]^x[H₂]^y = k [NO]¹[H₂]¹= k [NO][H₂]

Soal No. 3
Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai ν = k [A][B]. Tentukan perbandingan laju reaksinya dibandingkan terhadap laju reaksi mula-mula jika:
a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula
b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula

Pembahasan
a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula
Artinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula. Sehingga



b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula
Artinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula. Sehingga

Soal No. 4
Data hasil percobaan laju reaksi:
2NO (g) + 2H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂ (g) + 2H₂O (g)



Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Orde reaksi terhadap H₂



Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3

Soal No. 5
Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut:

[A] (mol/L)	[B] (mol/L)	Laju (mol L−1s−1)
0,1	0,05	20
0,3	0,05	180
0,1	0,20	320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah....
A. 2 dan 4
B. 2 dan 2
C. 2 dan 1
D. 1 dan 2
E. 1 dan 1
(Laju reaksi - umptn 96)

Pembahasan
v = k[A]^x[B]^y

Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa langsung seperti ini:

[A] (mol/L)	[B] (mol/L)	Laju (mol L−1s−1)
0,1	0,05	20
0,3	0,05	180
0,1	0,20	320

Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya:

[A] (mol/L)	[B] (mol/L)	Laju (mol L−1s−1)
0,1	0,05	20
0,3	0,05	180
0,1	0,20	320

Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2.

Soal No. 6
Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]² maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

Pembahasan
Bentuk umumnya:
v = k [A]^x [B]^y

Sehingga v = k [A][B]² memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3

Soal No. 7
Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO (aq) + Br₂ (g) → 2NOBr (g)



Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br₂ = 0,03 M adalah...
A. 0,012
B. 0,36
C. 1,200
D. 4,600
E. 12,00
(Laju Reaksi - Un Kimia 2010 P04)

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Diperoleh



Orde reaksi terhadap Br₂



Diperoleh



Persamaan lajunya



Untuk NO = 0,01 M dan Br₂ = 0,03 M



Bandingkan v₄ terhadap v₁



Soal No. 8
Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N₂O dan uap air menurut persamaan:

2NO (g) + H₂O (g) → N₂O (g) + H₂O (g).

Pengaruh konsentrasi NO dan H₂ terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut:



Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan konsentrasi H₂ = 5 M adalah...(M.det⁻¹)
A. 1/36
B. 1/18
C. 5/18
D. 5/18
E. 5/9
(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37)

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Orde reaksi terhadap H₂ diperoleh



Untuk NO = 2 M dan H₂ = 5 M, bandingkan dengan data pertama



Soal No. 9
Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C  reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

Pembahasan
Jika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T₁ dan pada suhu T₂ adalah



Sementara itu waktu reaksinya



Data soal:
a = 15°C
n = 2 kali
T₁ = 30°C
T₂ = 75°C
ΔT = 75°C − 30°C = 45°C
t₁ = 12 menit
t₂ =......

Dengan rumus yang kedua

Soal No. 10
Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama....
A. 1/3 menit
B. 2/3 menit
C. 1 menit
D. 4 menit
E. 12 menit
(Laju reaksi - ebtanas 1992)

Pembahasan
Data:
a = 20°C
n = 3
ΔT = 70 − 30 = 40°C
t₁ = 3 menit
t₂ =.....



Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu reaksi,



Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek,

source : kimiastudycenter